Фізична хімія 2

Мета вивчення дисципліни: поглиблення, поширення та узагальнення отриманих теоретичних знань з основ фізичної хімії для освоєння студентами методів якісного і кількісного аналізу, впливу різних факторів на швидкість та міру завершеності хімічних реакцій; розширення та поглиблення підготовки студентів в такій мірі, щоб забезпечити подальше вивчення спеціальних технологічних дисциплін та науково обгрунтоване засвоєння тих чи інших апаратурних чи технологічних рішень для вирішення професійних завдань в хімічному виробництві.
Практичне значення та використання отриманих знань: розуміння перспективності нової технологічної ідеології, яка ґрунтується на системному підході, що розглядає в єдності фізико-хімічний, фізико-математичний, інженерно-технічний, економічний, екологічний та соціальний аспекти організації хімічного виробництва; розуміння та аналіз механізмів перебігу хімічних перетворень для покращення результатів технологічних процесів; розвивати навички розрахунку основних фізико-хімічних потенціалів для хімічних перетворень в технологічних процесах; формування навичок користування математичними методами для обґрунтування процесів в хімічних апаратах та визначення для них оптимальних умов щодо інтенсифікації і модернізації хімічних виробництв.
Тематика та види навчальних занять
Лекційні заняття
Лекція 1. "Загальна характеристика розчинів. Найбільш поширені способи вираження концентрацій компонентів розчинів".
Лекція 2. " Термодинамічна характеристика розчинів ".
Лекція 3. "Ідеальні розчини. Закон Рауля".
Лекція 4. "Нескінченно розведені розчини. Закон Генрі, коефіцієнт Генрі".
Лекція 5. "Температура кипіння і температура кристалізації розчинів".
Лекція 6. "Осмотичний тиск розчинів електролітів і неелектролітів".
Лекція 7. "Рідини, що не змішуються".
Лекція 8. "Швидкість хімічних реакцій".
Лекція 9. "Молекулярність і порядок хімічних реакцій".
Лекція 10. "Хімічні реакції першого, другого і третього порядків".
Лекція 11. "Основні методи визначення порядків хімічних реакцій".
Лекція 12. "Вплив температури на швидкість хімічної реакції".
Лекція 13. "Методи визначення енергії активації реакції".
Лекція 14. "Теоретичні уявлення хімічної кінетики".
Лекція 15. "Кінетика гетерогенних реакцій".

Лабораторні заняття
Лабораторне заняття №1. "Правила роботи в хімічній лабораторії. Освоєння екстракційного методу аналізу двофазних рідких систем".
Мета заняття: проведення інструктажу з техніки безпеки; підготовлення до роботи в хімічній лабораторії; засвоєння правил безпечного проведення експериментів; коротке знайомство з обладнанням в лабораторії фізичної хімії; надбати навички експериментального визначення молярної маси розчиненого речовини ебуліоскопічним методом.
Лабораторне заняття №2. "Визначення коефіцієнта розподілу розчиненої речовини між двома рідинами, що не змішуються".
Мета заняття: надбати навички експериментального визначення та засвоєння співвідношення, що характеризують гетерогенну рівновагу в рідких системах.
Лабораторне заняття №3. "Вивчення рівноваги рідина - пара в подвійних рідких системах".
Мета заняття: надбати навички методики побудови діаграми "склад рідини – температура кипіння" і "склад пари – склад рідини" бінарної рідкої системи.
Лабораторне заняття №4. "Кінетика реакції інверсії тростинного цукру".
Мета заняття: надбати навички за методикою експериментального визначення константи швидкості гомогенної хімічної реакції першого порядку.
Лабораторне заняття №5. "Залежність швидкості хімічної реакції від температури".
Мета заняття: надбати навички за емпіричним методом експериментального визначення енергії активації реакції і температурного коефіцієнта швидкості реакції.
Лабораторне заняття №6. "Кінетика омилення оцтово-етилового ефіру лугом".
Мета заняття: надбати навички за методикою експериментальне визначення порядку хімічної реакції.
Лабораторне заняття №7. "Кінетика реакції каталітичного розкладання пероксиду водню".
Мета заняття: надбати навички експериментального дослідження методом визначення константи швидкості гетерогенної реакції в присутності каталізатора.
Консультації здійснюються впродовж семестру згідно встановленого розкладу.
Індивідуальна робота
Індивідуальну роботу не передбачено
Форми контрольних заходів та оцінювання результатів навчання
Поточний контроль полягає у виконанні:
1) 7-ми лабораторних робіт. Оцінка за лабораторну роботу включає дві складові: допуск до роботи (оцінювання теоретичної і практичної підготовленості до виконання лабораторної роботи) і захист роботи (оцінювання набутих умінь і навичок, які отримав здобувач в результаті виконання лабораторної роботи). Допуск до лабораторної роботи проводиться в усній формі у вигляді відповідей на контрольні запитання, які наведено у методичних вказівках і оцінюється в 3 бали. Захист роботи проводиться в усній формі за умови представлення звіту (протоколу лабораторної роботи). Захист роботи максимально оцінюється в 3 бали. Бездоганне виконання кожної лабораторної роботи становить 6 балів.
2) двох модульних контрольних робіт. Модульні контрольні роботи складаються з теоретичної і практичної частин та виконуються у формі комп'ютерного тестування. Бездоганне виконання кожної модульної контрольної роботи становить 29 балів.
Підсумковий контроль – екзамен. Екзамен усний. Максимальна оцінка, яку може отримати здобувач – 100 балів. Мінімальна оцінка, яка дозволяє допущення до екзамену – 60 балів.